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大π键电子数(shù)的计(jì)算方(fāng)法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)日本男生姓名大全霸气，日本男生的姓名电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分日本男生姓名大全霸气，日本男生的姓名(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子(zi)不再(zài)只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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