电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗p>

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素(sù)的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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