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  电负性怎么计算的,电(diàn)负(fù)性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de),电负性表示(shì)什么(me)

  电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà),吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大,非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

  电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng),每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同,比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根(gēn)据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能,指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98,计(jì)算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

  ③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

  利用电负性值时,必(bì)须是非常漂亮英文怎么写单词,非常漂亮英文怎么写怎么读(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能(néng),首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì),称(chēng)为相对电负性(xìng),简称电(diàn)负性。

  元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大,原(yuán)子在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

  同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右,有(yǒu)效核电荷递增,原子半径递减,对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强(qi非常漂亮英文怎么写单词,非常漂亮英文怎么写怎么读áng),因而(ér)电负性值递增(zēng);

  同(tóng)族元素从上到下(xià),随着原(yuán)子半(bàn)径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值无明显规律。

  就总体而(ér)言,周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数(shù)值,氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)(4.0);

  周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)(0.7)。

  一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái),非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0,金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

  电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

  电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强,往往表现为负化合(hé)价;

  而(ér)电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

  在形成共价键时(shí),共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性,电负性差越大(dà),键(jiàn)的极性越强。

  当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时(例如大于(yú)1.7)所形成的键则以离子性(xìng)为主。

  常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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