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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对(duì)在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂(zá)化(huà)类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在(campus是什么意思 campus是国誉吗zài)一(yī)起构成(chéng)一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不(bù)再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键的(de)原子(zi)数(shù), m是(shì)p电子的(de)总数, 例如(rúcampus是什么意思 campus是国誉吗)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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