电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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