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大π键电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P为什么911不撞白宫，911未撞上白宫的飞机规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多(duō)个(gè)原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学(xué)键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①为什么911不撞白宫，911未撞上白宫的飞机这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

为什么911不撞白宫，911未撞上白宫的飞机

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳原(yuán)子(zi)和六个(gè)氢原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键。

　　含(hán)有大(dà)π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。