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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一(yī)共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧(c悔辱的意思解释，悔辱的意思和拼音是什么è)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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