电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。绿肥红瘦暗指什么感情和意思，绿肥红瘦暗指什么意思

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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