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  电负性怎么(me)计(jì)算的(de),电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的,电负性表示什么(me)

  电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

  又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

  元素的电负性愈大,吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大,非(fēi)金属性也(yě)愈强。

  电负(fù)性的(de)定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng),每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同,比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能,指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性。

  利(lì)用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时,必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

  电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng),首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

  它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力,称为相对电负性,简称(chēng)电负(fù)性。

  元素(sù)电负性数(shù)值越大,原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

  同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右,有效核电荷递(dì)增,原子半径递减,对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强,因而电负性值递(dì)增;

  同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下,随(suí)着原子半径的增大(dà),元素电负(fù)性值递减。

  过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

  就总体而(ér)言,周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo),铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(0.7)。

  一般说来(lái),非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。

  电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

  电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时,由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强,往往表现(xiàn)为负化合价;

  而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

  在形成共(gòng)价键时,共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性,电(diàn)负(fù)性差(chà)越(yuè)大(dà),键的极性(xìng)越强。

  当化学键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

  常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 季明宇是什么电视剧名称 季明宇是叶海山吗t: 24px;'>季明宇是什么电视剧名称 季明宇是叶海山吗2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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