电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng三生三世枕上书白滚滚的真身是什么，三生三世枕上书中白滚滚的真身是什么)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分三生三世枕上书白滚滚的真身是什么，三生三世枕上书中白滚滚的真身是什么子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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