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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在站姐主要是做什么的，站姐是什么干什么的核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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