电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)叮当镯一般是什么材质，叮当镯为什么那么便宜据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)叮当镯一般是什么材质，叮当镯为什么那么便宜电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yu叮当镯一般是什么材质，叮当镯为什么那么便宜án)素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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