电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：百万美元宝贝真实事件，百万美元宝贝真实事件是真的吗① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。<百万美元宝贝真实事件，百万美元宝贝真实事件是真的吗/p>

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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