大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么(me)看是大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和的(de)。

　　关于(yú)大(dà)π键电子数(shù)的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看以及大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)计算公式(shì)，大π键电子数怎么看，大π键的电子，如何确定大π键(jiàn)电子数等问题，小编将为(wèi)你整理以下知(zhī)识：

大π键电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剪子股儿和籰子的意思是什么，剪子股儿是什么剩余的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化剪子股儿和籰子的意思是什么，剪子股儿是什么学(xué)键，这(zhè)种不(bù)局(jú)限在两个原子(zi)之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明(míng)苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

未经允许不得转载：IDC站长站，IDC站长，IDC资讯--IDC站长站 剪子股儿和籰子的意思是什么，剪子股儿是什么