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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的arctan0等于多少派，arctan0等于多少兀怎么算σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CHarctan0等于多少派，arctan0等于多少兀怎么算2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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