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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　关一下月亮是什么意思大π键电子(zi)数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+关一下月亮是什么意思1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就(j关一下月亮是什么意思iù)是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先(xiān)判断每(měi)个(gè)原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多个(gè)原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的(de)π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的(de)成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六(liù)个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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