电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1年轻人有必要吃鱼油吗，鱼油服用多久要停一停.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 年轻人有必要吃鱼油吗，鱼油服用多久要停一停镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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