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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性(xìng)气(qì)体。

　　分子结(jié)构(gòu)：一氧化碳(tàn)分子为极(jí)性(xìng)分子，但由于存在(zà说唱歌手bp，说唱b7是什么意思i)反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气(qì)（一氧化(huà)碳和氢气等(děng)气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧(yǎng)化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的(de)还原性，能把金(jīn)属从它们的氧化(huà)物(wù)中还(hái)原出(chū)来(lái)（工(gōng)业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还(hái)具有毒性(xìng)，极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白不(bù)能很好(hǎo)地与氧气结合(hé)，失去(qù)携(xié)氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而(ér)发生中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状况下为(wèi)是无色、无臭、无(wú)味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化(huà)和固(gù)化(huà)。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧化反应(yīng)等(děng)；同(tóng)时(shí)具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒(dú)症状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电(diàn)击(jī)样(yàng)死亡，人吸(xī)入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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