电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn木铎金声是什么意思在论语中，木铎金声的意思)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(né木铎金声是什么意思在论语中，木铎金声的意思ng)力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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