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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而什么的柳条填合适的词，什么的柳条填空yle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>什么的柳条填合适的词，什么的柳条填空电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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