电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2上尉是什么级别，上尉是连长还是营长.33

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