电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìn1兆等于多少mb流量，1G等于多少MBg)综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化(huà)合(hé)物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 01兆等于多少mb流量，1G等于多少MB.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 11兆等于多少mb流量，1G等于多少MB.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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