希望的拼音是什么trong>电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的(希望的拼音是什么de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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