电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子(zi)的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上宝马和特斯拉哪个档次高(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡宝马和特斯拉哪个档次高(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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