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一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质(zhì)是什(shén)么性(xìng),一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什(shén)么呢
一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况中国有几个党派,中国有几个党派组织(kuàng)下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这(zh中国有几个党派,中国有几个党派组织è)也是容(róng)易发生煤气中毒的因素之一(yī)。
它(tā)为中(zhōng)性(xìng)气体。
分子(zi)结(jié)构:一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极性分子(zi),但由于(yú)存在反馈电子(zi),分子(zi)的(de)极性很弱(ruò)。
一(yī)氧化(huà)碳主要用途有1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。
2、在(zài)冶金工业中作还(hái)原(yuán)剂,如(rú)工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用(yòng)于做(zuò)气体(tǐ)燃料(liào),如水煤气(qì)(一氧化碳和氢气(qì)等气体的混合物(wù))。
一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途
一氧化碳的化学性质(zhì)及用途:
1.一氧化(huà)碳具有可燃性,可以(yǐ)在空气或(huò)氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧化(huà)碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大(dà)量的热(可用作燃(rán)料)
2.一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强的还原性,能把金属从它们的(de)氧化物(wù)中(zhōng)还原出来(lái)(工(gōng)业上常用来冶炼金属)
3.一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒性(xìng),极易与人体(tǐ)血(xuè)液(yè)中(zhōng)的(de)血(xuè)红蛋白结(jié)合,从而使(shǐ)血(xuè)红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气(qì)结合,失去(qù)携氧(yǎng)能力,造(zào)成生物(wù)体内缺氧(yǎng),而发生(shēng)中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物,化学式为CO,分(fēn)子(zi)量为28.0101,通常(cháng)状况(kuàng)下为是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味的气体。
物(wù)理性质上,一(yī)氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g),不(bù)易液(yè)化和固化(huà)。
化学性质上(shàng),一氧化碳既有还原性,又有氧(yǎng)化早消性,能(néng)发生氧化反应(燃烧反应)、歧化(huà)反(fǎn)应等;同时具有毒性,较高浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状(zhuàng),危害人(rén)体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织(zhī),甚至灶顷电击样死亡,人(rén)吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上(shàng),一氧化碳是一碳(tàn)化学(xué)的基础,可由(yóu)焦炭氧气(qì)法(fǎ)等方法制得,主要(yào)用(yòng)于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合成(chéng)等(děng)。
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了