电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

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　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电(dià广东高考总分是多少分,各科多少分，广东省高考总分多少分？n)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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