电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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