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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断(duàn)每(měi)个原子的杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同(tóng)一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(5公里是多少米 5公里是多少步chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多(duō)个原子形成(chéng)的(de)，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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