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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子(zi)，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子(zi)的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局(jú)限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

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　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子中都(dōu)含有大π键闷高。