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李白《江湖行》全诗及翻译注释,李白《江湖行》全诗及翻译

李白《江湖行》全诗及翻译注释,李白《江湖行》全诗及翻译 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎(zěn)么计算的,电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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  电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

  又称负电性。

  元素的(de)电负性愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种,每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同,比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能,指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98,计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

  利用电负性值时,必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

  电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì),称为相对电负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负(fù)性数值越大(dà),原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

  同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右,有效核电(diàn)荷递增,原子半径递减,对电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性值递增;

  同族(zú)元素(sù)从上到下,随着(zhe)原子(zi)半径的增大,元(yuán)素(sù)电负性值递减。

  过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

  就总体而言,周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小(xiǎo),铯(sè)和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型(李白《江湖行》全诗及翻译注释,李白《江湖行》全诗及翻译xíng)。

  电负性值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成化合物时,由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引较强,往往(wǎng)表现为负化合价(jià);

  而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

  在形成共价键(jiàn)时(shí),共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性,电负性差越大,键的极性(xìng)越强(qiáng)。

  当化学键(jiàn)李白《江湖行》全诗及翻译注释,李白《江湖行》全诗及翻译两端(duān)元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时(例(lì)如大于1.7)所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

  常见(jiàn)元素电(diàn)负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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