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一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什(shén)么性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是(shì)无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发生煤气(qì)中毒(dú)的因素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性(xì兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗ng)分(fēn)子，但由于(yú)存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制(zhì)甲(jiǎ)酸(suān)钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原(yuán)剂(jì)，如工业(yè)还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化(huà)碳(tàn)和氢气(qì)等(děng)气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性质及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们(men)的氧(yǎng)化物(wù)中(zhōng)还原出来（工(gōng)业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋(dàn)白(bái)结合，从而使血红(hóng)蛋白(bái)不能(néng)很好(hǎo)地(dì)与(yǔ)氧气结合，失去携氧能(néng)力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学式为(wèi)CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的(de)溶解度(dù)为0.002838g），不易液(yè)化和固(gù)化。

　　化学性(xìng)质上，一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时(shí)具有毒(dú)性，较高(gāo)浓度(dù)时(shí)能使人出现不同程度中毒(dú)症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织(zhī)，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳化(huà)学的基(jī)础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有机合成(chéng)等。

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