电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型乔丹有多高非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91乔丹有多高 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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