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一氧化碳的(de)化学性质是什么(me)性，一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什(shén)么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧使我不得开心颜上一句是什么化(huà)碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也(yě)是(shì)容易(yì)发生煤气中(zhōng)毒的(de)因(yīn)素之一。

　　它(tā)为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一氧(yǎng)化碳(tàn)分子(zi)为极性分子，但由于(yú)存在反馈电子(zi)，分(fēn)子的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业(yè)中作还原剂，如(rú)工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体燃(rán)料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和氢(qīng)气等(děng)气体(tǐ)的混合物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化(huà)学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具(jù)有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有较强的还原性，能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒(dú)性，极易与(yǔ)人体(tǐ)血(xuè)液(yè)中(zhōng)的血红蛋白结(jié)合，从而(ér)使(shǐ)血(xuè)红蛋白(bái)不能很好地与氧气结合(hé)，失去(qù)携氧能力，造成生物(wù)体内(nèi)缺氧，而发(fā)生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通(tōng)常状况下为是(shì)无色使使我不得开心颜上一句是什么我不得开心颜上一句是什么(sè)、无臭、无(wú)味的气(qì)体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质上，一(yī)氧化碳(tàn)的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有(yǒu)氧化早消性(xìng)，能发生氧化反(fǎn)应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化(huà)反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷电击样死(sǐ)亡，人(rén)吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础(chǔ)，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要用于生产(chǎn)甲醇和(hé)光气以及有机(jī)合成等。

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