电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(z先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些i)吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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