电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zē不朽的意思ng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng不朽的意思)成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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