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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和(hé)两(liǎng)个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原(yuán)子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成(chéng)环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。