一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是(shì)什么性,一氧化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么呢是(shì)一氧化(huà)碳的化学性质可燃性:2CO + O22CO2还(hái)原性:一氧化(huà)碳还(hái)原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的气体,熔点-199℃,沸点-195℃的(de)。
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一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还(hái)原四(sì)氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4cac2制取c2h2,cac2形成过程电子式CO2
物理性质在通常状况下(xià),一氧化(huà)碳是(shì)无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差(chà)很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之一。
它为中(zhōng)性(xìng)气体。
分子结构:一氧化碳分子为极(jí)性分子,但由于(yú)存在反馈电子,分子的极(jí)性(xìng)很(hěn)弱。
一氧化碳主要用(yòng)途有1、一(yī)氧化(huà)碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸(suān)钠。
2、在冶金工(gōng)业中作还原剂,如工业还原(yuán)氧化(huà)铁(tiě)(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一氧化(huà)碳和(hé)氢(qīng)气(qì)等气体的混合物)。
一氧化碳的化学(xué)性质及用(yòng)途
一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)及用途:
1.一氧化碳具有可燃(rán)性(xìng),可以(yǐ)在空气(qì)或氧气中燃烧变(biàn)成(chéng)二氧化碳,火焰呈(chéng)蓝(lán)色,放出大(dà)量(liàng)的热(rè)(可用作(zuò)燃(rán)料)
2.一(yī)氧化碳具有较强的还(hái)原(yuán)性,能把金属从它们的氧(yǎng)化物中还原出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧(yǎng)化碳还具有毒性,极易与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋白结合,从而(ér)使血红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合(hé),失去携氧能(néng)力(lì),造成生物体内缺(quē)氧,而发生中(zhōng)毒(dú)现象.
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合物,化学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况下为(wèi)是无色、无(wú)臭、无味的(de)气(qì)体。
物理性质上(shàng),一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的熔(róng)点(diǎn)为(wèi)-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化和固化(huà)。
化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有还(hái)原性,又有氧化早消(xiāo)性,能发生氧化反应(yīng)(燃烧(shāo)反(fǎn)应)、歧化反cac2制取c2h2,cac2形成过程电子式应(yīng)等;同时具(jù)有毒性,较高浓度(dù)时能(néng)使人出现不同程(chéng)度(dù)中(zhōng)毒症状,危(wēi)害人体的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他(tā)组(zǔ)织,甚至灶顷电击样死亡,人(rén)吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上,一(yī)氧化碳是一碳化(huà)学的基础(chǔ),可(kě)由焦炭氧气法等方法制得,主要用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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