电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上(sh为什么梅西的人缘远比c罗好àng)方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiá为什么梅西的人缘远比c罗好yle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>为什么梅西的人缘远比c罗好ng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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