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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么

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　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价(小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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