电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)币值是什么意思，硬币的币值是什么意思出的建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合币值是什么意思，硬币的币值是什么意思价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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